ปริมาณกรามเป็นแนวคิดที่ใช้ในสาขาเคมีความคิดที่จะใช้ในการตั้งชื่อปริมาณการครอบครองโดยโมลของสารที่ใช้ลูกบาศก์เมตรต่อโมลเป็นหน่วยของการอ้างอิง
ดังจะเห็นได้ว่าเราวิเคราะห์คำจำกัดความที่เรากล่าวถึงในย่อหน้าแรกเพื่อทำความเข้าใจว่าปริมาตรของฟันกรามคืออะไรจำเป็นอย่างยิ่งที่จะต้องเข้าใจว่าปริมาตรคืออะไรและโมลคืออะไร
แนวคิดเรื่องปริมาตรสามารถใช้ในรูปแบบต่างๆ: ในกรณีนี้เราสนใจในความหมายของมันในฐานะขนาดที่บ่งบอกถึงพื้นที่ที่มีความสูงความกว้างและความยาว (นั่นคือในสามมิติ) ในทางกลับกันโมลเป็นหน่วยที่ช่วยให้สามารถวัดปริมาณที่มีอยู่ขององค์ประกอบที่มีน้ำหนักเทียบเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลที่แสดงเป็นกรัม
มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะพูดถึงว่าในสารทุกตัวตุ่นมีปริมาณของมวลที่มีอยู่ใน6.022 x 10 ยก 23 โมเลกุล ตัวเลขนี้ (6.022 x 10 ยกกำลัง 23) เรียกว่าจำนวนของอโวและมีจำนวนของอะตอมในสิบสองกรัมของบริสุทธิ์คาร์บอน 12 จำนวน Avogadroช่วยให้หน่วยงานนับกล้องจุลทรรศน์ขึ้นอยู่กับการวัดด้วยกล้องจุลทรรศน์
นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องทราบกฎของ Avogadroซึ่งระบุว่าเมื่อมีการวัดก๊าซที่แตกต่างกันภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันที่เหมือนกันพวกมันจะมีอนุภาคจำนวนเท่ากัน
กลับไปที่ความคิดของปริมาณโมเลกุลจากสิ่งที่เป็นที่กล่าวถึงตามกฎหมาย Avogadro ของมันตามที่โมลของก๊าซมักจะหมกมุ่นอยู่กับปริมาณเดียวกันเมื่อเงื่อนไขของอุณหภูมิและความดันที่มีการรักษาปริมาณกรามปกติของสารก๊าซคือ22.4 ลิตรประมาณที่มีอุณหภูมิของ0º Cและความดันของ1 บรรยากาศสิ่งนี้เกิดขึ้นในก๊าซในอุดมคติทุกชนิด
แก๊สอุดมคติยังรู้จักกันในชื่อของ ก๊าซที่สมบูรณ์แบบ ตอบสนองต่อกฎหมายว่าอนุภาครูปก๊าซไม่ดึงดูดหรือขับไล่แต่ละ อื่น ๆ และเมื่อ พวกเขา ชนกันพวกเขาทำมันได้อย่างสมบูรณ์แบบยืดหยุ่น
ดังนั้นปริมาณกรามปกติของก๊าซที่มีค่าคือ 22.4 ลิตรเท่านั้นที่เกิดขึ้นถ้าเราจะจัดการกับอุดมคติ (หรือที่สมบูรณ์แบบ) ก๊าซ แต่นี้ไม่ได้เกิดขึ้นกับสิ่งที่เรียกว่า ก๊าซสามัญ ; หลังมีโมเลกุลที่มีปริมาตรแม้ว่าจะไม่มากนักและทำให้ปริมาตรโมลาร์แตกต่างจาก 22.4 ลิตร อย่างไรก็ตามสิ่งเหล่านี้ไม่ใช่ความแตกต่างที่ใหญ่มาก ตัวอย่างเช่นในขณะที่คาร์บอนมอนอกไซด์มีปริมาตรเท่านี้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์จะอยู่ต่ำกว่า 0.5 และ 0.1 ลิตรตามลำดับ
ปริมาตรโมลาร์บางส่วน
เมื่อคำนึงถึงว่าปริมาตรของสารละลายเชื่อมโยงกับความดันองค์ประกอบและอุณหภูมิและเป็นปริมาณที่กว้างขวางเราสามารถกำหนดแนวคิดของปริมาตรบางส่วนเป็นอัตราการเปลี่ยนแปลงของปริมาตรเมื่อปริมาณเพิ่มขึ้น ของสารตราบเท่าที่ค่าของอุณหภูมิความดันและปริมาณของส่วนประกอบที่เหลือจะคงที่ปริมาตรโมลาร์บางส่วนเป็นหน้าที่ขององค์ประกอบเศษส่วนความดันและอุณหภูมิ กล่าวอีกนัยหนึ่งมันเป็นปริมาณที่เข้มข้นและตามคำจำกัดความของมันเราสามารถยืนยันได้ว่าหากความดันและอุณหภูมิไม่แตกต่างกันมันจะเข้ามาแทรกแซงความแตกต่างของปริมาตรทั้งหมด
เมื่อเราเปลี่ยนองค์ประกอบตัวอย่างเช่นถ้าเราเติมสารจำนวนหนึ่งเข้าไปเนื่องจากปริมาตรรวมของส่วนผสมเพิ่มขึ้นปริมาณโมลาร์บางส่วนของส่วนประกอบก็เปลี่ยนไปเช่นกันเนื่องจากสภาพแวดล้อมของโมเลกุลเป็นสิ่งแรก ปริมาตรที่ปริมาณโมเลกุลใด ๆ ครอบครองขึ้นอยู่กับสิ่งที่อยู่รอบตัว